بحث عن قوانين الغازات في الكيمياء

بحث عن قوانين الغازات

تم إنشاء قوانين الغاز في الجو في القرن السابع عشر ، وذلك في الجو الحار ، وذلك في الجو الحار في العدد V ، والضغط P ، ودرجة الحرارة ، وثابت الغاز R ، وعند الحديث عن مسائل الغاز ، فتَتكون قوانين الغاز أربعة قوانين أساسية ، وهي قانون تشارلز وَقانون جاي لوساك وَقانون بويل وَقانون أفوجادرو ، مشاهدة

قانون بويل للغازات

سُمي قانون بويل على اسم روبرت بويل ، لأول مرة في عام 1662 م ، ويمنح القانون المعالج p¹v¹ = p²v²، المساحة الفارغة من الغلاف الجوي ، حيث أن المساحة المتاحة للبيع جسيمات غراء في غموض غموض ، زداد حجم الحاوية.[1]

قانون جاك تشارلز

ويمنح القانون بالمعادلة v¹ / t¹ = v² / t²، وينص هذا القانون على حجم ودرجة الحرارة الغاز لهما علاقة مباشرة ، وهذا يوضح الحجم ، وذلك يظهر الضغط ثابتًا ، يؤدي إلى يؤدي إلى زيادة الطاقة إلى الناتج ، مما يؤدي إلى الناتج إلى تمدد الغاز ، زيادة حجم الحاوية عند تسخين الغاز.[1]

قانون جاي لوساك

ينص قانون جاي لوساك على كتلة معينة من الغاز ، بشكل مباشر مع درجة حرارة كلفن عندما يظل الحجم ثابتًا ، ويتم التعبير عن قانون جاي لوساك في صيغة المعادلة P¹ / T¹ = P²T² ، التعامل مع التعامل مع حالة درجة الحرارة البحدة كلفن.[1]

قانون أفوجادرو

أو ما يشار إليه برقم أفوجادرو ، ويمنح القانون بالمعادلة p¹ / n¹ = p² / n²، والذي يعود لعام 1811 م ، حيث اقترح العالم الإيطالي أميديو أفوجادرو فكرة أن الأحجام المتساوية من الغاز عند نفس درجة الحرارة والضغط ، سيكون لها عدد متساوٍ من الجسيمات ، بغض النظر عن طبيعتها الكيميائية وخصائصها الفيزيائية.[1]

درجة الحرارة والضغط القياسيين

درجة الحرارة والضغط القياسيين ، درجة الحرارة والضغط القياسيين STP ، درجة الحرارة القياسية هي نقطة تجمد الماء – 32 درجة فهرنهايت ، ويقابلها 0 درجة مئوية أو 273.15 كلفن ، أما الضغط القياسي 760 مم زئبق ، وهو مؤشر قياسي عند ضغط 1.01 × 10 3 نانومتر -2 ، وهو عنصر ضغط الغلاف الجوي على الأرض.[2]

ثابت الغاز المثالي

والذي ينص على أن الطاقة الحركية لكل وحدة درجة حرارة واحدة من الغاز هي قيمة ثابتة ، ويشار إليها أحيانًا باسم ثابت رينولت ، وستتغير قيمة R عند التعامل مع وحدة للضغط والحجم ، في حين أن الحرارة تشير إلى درجات الحرارة. عندما تستخدم معادلة الثابت ، تبدأ في استخدام معادلة النموذج[2]

• وهي اختصار لوحدة الضغط جو: 0.08206 لتر atm mol-1 K-1
• تور وهي عبارة عن وحدة ضغط تور: 62.364 لتر تور مول -1 K-1
• Pa وهي اختصار لوحدة الضغط باسكال: 8.3145 م 3 باسكال مول -1 K-1
• J وهي اختصار لوحدة الضغط جول: 8.3145 J mol-1 K-1 *

قانون الغاز المثالي

في حين أن قوانين كل من أفوجادرو وثابت الغاز المثالي وكلا قوانين بويل وتشارلز ، تتحد لوصف الغاز المثالي النظري ، تكون جميع تصادمات الجسيمات متساوية جزئية ، كما تقترب من وصف سلوك معظم الغازات ، ولكن هناك انحرافات صغيرة جدًا بسبب الجسيمات الصغيرة في حجم الجسيمات. والقواعد الصورة الحقيقية في الغازات الحقيقية ، ومع ذلك ، قضت هذه القوانين في القانون الطبيعي معادلة القانون في معادلة القانون. PV = nRT، وَباستخدام هذا القانون ، يمكن إيجاد قيمة أي من المتغيرات الأخرى ، مثل الضغط أو الحجم أو الرقم أو الحرارة وما إلى ذلك.[2]

القانون العام للغازات

والذي يعرف أيضًا بالقانون المجمع للغازات ، وذلك لأنه يجمع بين القوانين الثلاثة الأساسية ، وهي قوانين بويل ووجادرو وتشارلز ويعبر عنه بالمعادلة التالية P¹V¹ / T¹ = P²V² / T²، وتنص معادلة الغاز العامة على أنه بالنسبة للكتلة للغاز تحت الظروف ، يجب أن يتم تثبيت PVT ، حيث يتم تحديد العلاقة بين الغاز والحجم ودرجة الحرارة لكمية معينة من الغاز.[3]

أمثلة على قوانين الغازات

الحصول على حل في الحصول على ما تريده[3]

• المثال الأول: احسب الحجم الذي تشغله 2.5 مولات من غاز مثالي عند -23 درجة مئوية و 4.0 ضغط جوي ، يكون R ثابت الغاز المثالي هو 0.0821 L. atm / K. مول.
  • لحساب الحجم V ، استخدام قانون الغاز المثالي PV = nRT.
  • وَفَقْتَ اِعْلَامَاتْ عَلَى P = 4.0 ، و n = 2.5 مول ، و T = −23 + 273 = 250.
  • بما أن PV = nRT فيتم إيجاد V من خلال القانون المشتق منه وهو V = nRTP.
  • بتبديل المعطيات بالأرقام الممنوحة لدينا V = nRTP = 2.5 × 0.0821 × 2504 = 12.8dm3
  • كما يمكن أيضًا قياس الضغط بوحدات أخرى ، مثل 760 مم زئبق = 1 ضغط جوي = 101325 نيوتن.

• المثال الثاني: إذا كان مقاسًا مناسبًا عند 1 ميكرون وحجمه 2 لتر ، وخضع إلى 3.5 لتر ، فاحسب الضغط الجديد؟
  • ببساطة ، يمكننا حذف الحرارة من المعادلة وفقائد قانون بويل الذي ينص على p¹v¹ = p²v².
  • بشرط أن المجهول هنا هو الضغط الجديد ، معادلة بويل هو P² = P¹V¹ / V².
  • وَبتعويض القيم بالمعادلة تصبح العملية P² = 1 atm × 2L / 3.5L
  • والنتيجة تكون P² = 0.6 ضغط جوي

• المثال الثالث: يتم احتواء 6.2 لتر من الغاز المثالي عند 3.0 ضغط جوي و 37 درجة مئوية ، فكم عدد مولات الغاز هذه؟
  • أن ترسل بعضًا من الغلاف الجوي ، أو القوة ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ، أو المحيط ،
  • انت بتحويل الحرارة درجة من مئوية إلى كلفن باستخدام المعادلة: T = ° C + 273.
  • بالتعويض تصبح T = 37 + 273 = 310.
  • هنا يمكننا القيم بالقيم والقيم في المعادلة من أجل الحصول على عدد المولات ، وذلك وفقًا للشرط من معادلة الغاز المثالي PV = nRT ، كاسنا لدينا n = PV / RT.
  • وَبالتعويض ، يصبح ن = (3.0 atm x 6.2 L) / (0.08206 L atm / mol K x 310 K
  • والنتيجة هي n = 0.75 مول

أنواع الغازات

هناك أنواع مختلفة من الجو في كندا.[4]

• الغازات الأولية: وهي التي تتواجد كغازات طبيعية عند درجة حرارة وضغط معيّن ، مثل الهيدروجين والنيتروجين والأكسجين وغيرها ، والغازات النبيلة تجعل مثل الهيليوم والنيون وغيرها.
• الغازات النقية والمختلطة: تتخذ الغازات النقية أشكالًا ، تتكون تتكون من ذرات مثل فردية النيون ، أو يمكن أن تتكون من غازات ذرية أو غازات نبيلة ، ومن ناحية أخرى ، تتكون الغازات المختلطة من نوعين أو أكثر من الغازات النقية.
• الغازات السامة: يمكن أن تسبب الغازات السامة ضررًا عند استنشاقه أو تعرضه للأشخاص الذين تعرضوا لها ، أو حتى إلى الوفاة.

خصائص الغازات

في علم الفيزياء ، كانت الغازات لغزًا للعلماء الأوائل الذين ظهروا في الفراغ ، بدأوا في الجو الطبيعي وهي التالية:[4]

• الكثافة: تحتوي الصورة الموجودة في الفضاء الموجود في الفضاء الموجود في الفضاء الموجود في الفضاء.
• شكل: ليس للغازات شكل أو حجم محدد ، فَالحركة العشوائية لجزيئات الغاز تسمح لها بالتمدد أو الانكماش لتحمل حجم الحاوية التي تحتفظ بها.
• قابلية الانضغاط والتوسع: يمكن أن تكون قابلة للانضغاط ، وذلك لأن جزيئاتها يمكن أن تكون متباعدة مع بعضها البعض ، يسمح لهم بتحديثها لتناسب فجوات المسافة بينهم ، أن الغازات قابلة للانضغاط ، فهي أيضًا قابلة للتمدد ، حيث يتم اعتبار جزيئات الغاز في شكل أي توضع فيها ، وتملأ حجم الحاوية.
• الانتشار: في العبارة الجاهزة ، العبارة المشتركة ، العبارة المشتركة.
• الضغط: فَجزيئات الغاز في حركة مستمرة ، وحجم الحرارة لكل وحدة مساحة على السطح الداخلي لحاوياتهم ، ويختلف الضغط لكمية الغاز المحصورة في حجم ملف معين ودرجة الحرارة والضغط.

كيفية قياس ضغط الغاز

ارتفاع ضغط ضغط ، ارتفاع ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط ، ضغط بار حتى 0-600 ، أجهزة أجهزة المقاييس الأكثر استخداماً:[4]

• مقياس الضغط اللاْسائلي: مقياس ضغط يتم معايرته لقياس الضغوط في النطاق التقريبي من 950 إلى 1070 ملي بار.
• مقياس أنبوب U: وهو جهاز لقياس ضغط الغاز ، غاز ، ما يحتوي على الماء أو الزئبق في أنبوب على شكل حرف U.
• مقياس الفراغ: وهو مشابه لمقياس الضغطْ اللاسائلي ، ويقيس الضغوط من 1000 ملي بار إلى حوالي 50 ملي بار.
• مقياس ماكلود: يعزل مقياس ماكلود عينة من الغاز ويضغطها في مقياس ضغط زئبقي معدل ، حتى يصبح ضربه يوم الخميس من 1 نانو بار إلى 100 نانو بار.

بحث عن الضوء و الكم